Halo Google di sini ada soal pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Fe dan PT selama 30 menit dengan arus listrik 5 a maka tentukan yang massa Cu yang terbentuk kemudian diambil volume gas yang terbentuk dalam keadaan STP perlu diingat disini adalah reaksi elektrolisis yang terjadi dalam reaksi elektrolisis kita harus tahu cara penentuan katoda dan anoda yang terjadi yang pertama Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon b. Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga c. Larutan CuSO4 dengan anode tembaga dan katode besi d. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit e. Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit PEMBAHASAN A. Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode karbon (inert) H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq) Ar Cr = 59. 2 Sebanyak 1 liter larutan CuSO4 1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon selama satu jam menggunakan arus listrik sebesar 5 A. jika diketahui Ar Cu = 64, S = 32, O = 16, tentukan: a. Persamaan reaksi elektrolisis b. Reduksi (katoda) : Cu 2+ ( aq) + 2e → Cu ( s) Oksidasi (anoda) : 2 H 2 O ( l) → 4 H + ( aq) + O 2 ( g) + 4e. Untuk mengetahui reaksi sel elektrolisis yang terjadi, maka kedua reaksi tersebut dapat dijumlahkan. Namun sebelum dijumlahkan, jumlah elektron yang terdapat pada reaksi reduksi dan oksidasi harus sama. See Full PDFDownload PDF. Antiremed Kelas 12 Kimia UTS Latihan 1 Doc. Name: AR12KIM01UTS Doc. Version: 2014 - 10 | halaman 1 01. Jika larutan CH3COOH 30 % 05. Cu2+ + 2e_ → Cu(s) Jawab: Pada reaksi diatas, perubahan bilangan oksidasi (pbo) adalah +2. Jadi, massa ekivalen Cu adalah: ME = 𝐴𝑟 𝑝𝑏𝑜 = 63,5 2 = 31,75 LKPD Kimia Sel ELektrokimia Gambar : 3 coulometer yang mengandung larutan elektrolit H2SO4, CuSO4, dan AgNO3. Ketiga nya dilengkapi dengan elektrode Pt, Cu, dan Ag. 5oAmvi.

larutan cuso4 dengan elektrode pt